por EXERCÍCIOS ESTRUTURA ATÔMICA:
a) [FUVEST] O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:
1) 17 e 17
2) 17 e 18
3) 18 e 17
4) 17 e 35
5) 35 e 17
b) [MACK] Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de __________ e pode apresentar diferente número de __________ .”
1) nome – prótons – nêutrons.
2) nome – elétrons – nêutrons.
3) símbolo – elétrons – nêutrons.
4) símbolo – prótons – nêutrons.
5) símbolo – – elétrons – nêutrons.
c) [PUC] Quando um metal cristaliza no sistema cúbico de faces centradas, seu número de coordenação, isto é, o número de átomos que envolve cada átomo, será igual a:
1) 3
2) 4
3) 6
4) 8
5) 12
d) [FUVEST] A seguinte representação , X = símbolo do elemento químico, refere-se a átomos com:
1) Igual número de nêutrons;
2) Igual número de prótons;
3) Diferentes números de elétrons;
4) Diferentes números de atômicos;
5) Diferentes números de oxidação;
e) [ITA-2003] Sabendo que o estado fundamental do átomo de hidrogênio tem energia igual a –13,6eV, considere as seguintes afirmações:
I. O potencial de ionização do átomo de hidrogênio é igual
a 13,6eV.
II. A energia do orbital 1s no átomo de hidrogênio é igual a
–13,6eV.
III. A afinidade eletrônica do átomo de hidrogênio é igual a
–13,6eV.
IV. A energia do estado fundamental da molécula de
hidrogênio, H2(g), é igual a – (2 13,6)eV.
V. A energia necessária para excitar o elétron do átomo de
hidrogênio do estado fundamental para o orbital 2s é menor
do que 13,6eV.
Das afirmações feitas, estão ERRADAS:
1) apenas I II e III.
2) apenas I e III.
3) apenas II e V.
4) apenas III e IV.
5) apenas III IV e V.
f) [ITA-2006] Considere as afirmações abaixo, todas relacionadas a átomos e íons no estado gasoso:
I. A energia do íon Be2+, no seu estado fundamental, é igual à energia do átomo de He neutro no seu estado fundamental.
II. Conhecendo a segunda energia de ionização do átomo de He neutro, é possível conhecer o valor da afinidade eletrônica do íon He2+.
III. Conhecendo o valor da afinidade eletrônica e da primeira energia de ionização do átomo de Li neutro, é possível conhecer a energia envolvida na emissão do primeiro estado excitado do átomo de Li neutro para o seu estado fundamental.
IV. A primeira energia de ionização de íon H– é menor do que a primeira energia de ionização do átomo de H neutro.
V. O primeiro estado excitado do átomo de He neutro tem a mesma configuração eletrônica do primeiro estado excitado do íon Be2+.
Então, das afirmações acima, estão CORRETAS
1) apenas I e III.
2) apenas I, II e V.
3) apenas I e IV.
4) apenas II, IV e V.
5) apenas III e V
g) [UFMG 06] (UFMG) No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em que aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava a emissão deraios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodometálico, deslocavam-se em direção à extremidade do tubo (E). (Na figura, essa trajetória é representada pela linha tracejada X.)
Nesses experimentos, Thomson observou que
I) A Razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza do metal constituinte do catódico ou do gás existente no tubo ;e
II) os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal contrário, se desviavam na direção da placa positiva. (Na figura, esse desvio é representado pela linha tracejada Y.)
Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que os raios catódicos são constituídos de:
1) elétrons.
2) ânions.
3) prótons.
4) cátions.
h) O modelo de Rutherford da estrutura atômica apresentou, como novidade, a noção de:
1)Energia Quantizada
2)Massa Atômica
3)Núcleo
4)Orbital
5)Spin
a) [FUVEST] O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:
1) 17 e 17
2) 17 e 18
3) 18 e 17
4) 17 e 35
5) 35 e 17
b) [MACK] Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de __________ e pode apresentar diferente número de __________ .”
1) nome – prótons – nêutrons.
2) nome – elétrons – nêutrons.
3) símbolo – elétrons – nêutrons.
4) símbolo – prótons – nêutrons.
5) símbolo – – elétrons – nêutrons.
c) [PUC] Quando um metal cristaliza no sistema cúbico de faces centradas, seu número de coordenação, isto é, o número de átomos que envolve cada átomo, será igual a:
1) 3
2) 4
3) 6
4) 8
5) 12
d) [FUVEST] A seguinte representação , X = símbolo do elemento químico, refere-se a átomos com:
1) Igual número de nêutrons;
2) Igual número de prótons;
3) Diferentes números de elétrons;
4) Diferentes números de atômicos;
5) Diferentes números de oxidação;
e) [ITA-2003] Sabendo que o estado fundamental do átomo de hidrogênio tem energia igual a –13,6eV, considere as seguintes afirmações:
I. O potencial de ionização do átomo de hidrogênio é igual
a 13,6eV.
II. A energia do orbital 1s no átomo de hidrogênio é igual a
–13,6eV.
III. A afinidade eletrônica do átomo de hidrogênio é igual a
–13,6eV.
IV. A energia do estado fundamental da molécula de
hidrogênio, H2(g), é igual a – (2 13,6)eV.
V. A energia necessária para excitar o elétron do átomo de
hidrogênio do estado fundamental para o orbital 2s é menor
do que 13,6eV.
Das afirmações feitas, estão ERRADAS:
1) apenas I II e III.
2) apenas I e III.
3) apenas II e V.
4) apenas III e IV.
5) apenas III IV e V.
f) [ITA-2006] Considere as afirmações abaixo, todas relacionadas a átomos e íons no estado gasoso:
I. A energia do íon Be2+, no seu estado fundamental, é igual à energia do átomo de He neutro no seu estado fundamental.
II. Conhecendo a segunda energia de ionização do átomo de He neutro, é possível conhecer o valor da afinidade eletrônica do íon He2+.
III. Conhecendo o valor da afinidade eletrônica e da primeira energia de ionização do átomo de Li neutro, é possível conhecer a energia envolvida na emissão do primeiro estado excitado do átomo de Li neutro para o seu estado fundamental.
IV. A primeira energia de ionização de íon H– é menor do que a primeira energia de ionização do átomo de H neutro.
V. O primeiro estado excitado do átomo de He neutro tem a mesma configuração eletrônica do primeiro estado excitado do íon Be2+.
Então, das afirmações acima, estão CORRETAS
1) apenas I e III.
2) apenas I, II e V.
3) apenas I e IV.
4) apenas II, IV e V.
5) apenas III e V
g) [UFMG 06] (UFMG) No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em que aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava a emissão deraios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodometálico, deslocavam-se em direção à extremidade do tubo (E). (Na figura, essa trajetória é representada pela linha tracejada X.)
Nesses experimentos, Thomson observou que
I) A Razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza do metal constituinte do catódico ou do gás existente no tubo ;e
II) os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal contrário, se desviavam na direção da placa positiva. (Na figura, esse desvio é representado pela linha tracejada Y.)
Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que os raios catódicos são constituídos de:
1) elétrons.
2) ânions.
3) prótons.
4) cátions.
h) O modelo de Rutherford da estrutura atômica apresentou, como novidade, a noção de:
1)Energia Quantizada
2)Massa Atômica
3)Núcleo
4)Orbital
5)Spin